القائمة الرئيسية

الصفحات

طريقة حساب شحنة الجزيئات formal charge

 

how to calculate formal charge for molecules

طريقة حساب شحنة الجزيئات

 

how to calculate formal charge for molecules  طريقة حساب شحنة الجزيئات

 

قانون الشحنه = (عدد الكترونات التكافؤ) - (عدد الألكترونات في المزدوجات الألكترونية + ½ عدد ألكترونات الروابط(

 

الميثان   CH4

عدد الكترونات التكافؤ = 4

عدد الألكترونات في المزدوجات الألكترونية = 0

عدد ألكترونات الروابط = 8

شحنة الكربون = 4 - (0 + ½  8) = 0

يعني ان المركب متعادل

 

 

الأمونيا  NH3

عدد الكترونات التكافؤ = 5

عدد الألكترونات في المزدوجات الألكترونية = 2

عدد ألكترونات الروابط = 6

شحنة النتروجين = 5 - (2 + ½ 6) = 0

يعني ان المركب متعادل

 

الماء  H2O

عدد الكترونات التكافؤ = 6

عدد الألكترونات في المزدوجات الألكترونية = 4

عدد ألكترونات الروابط = 4

شحنة الأوكسجين = 6 - (4 + ½  4) = 0

يعني ان المركب متعادل

 

NH4

عدد الكترونات التكافؤ = 5

عدد الألكترونات في المزدوجات الألكترونية = 0

عدد ألكترونات الروابط = 8

شحنة النتروجين = 5 - (0 + ½  8) = +1

يعني ان النتروجين يحمل شحنه موجبة

 

H3O

عدد الكترونات التكافؤ = 6

عدد الألكترونات في المزدوجات الألكترونية = 2

عدد ألكترونات الروابط = 6

شحنة الأوكسجين = 6 - (2 + ½  6) = +1

يعني ان الأوكسجين يحمل شحنه موجبه

 

 

NH2

عدد الكترونات التكافؤ = 5

عدد الألكترونات في المزدوجات الألكترونية = 4

عدد ألكترونات الروابط = 4

شحنة النتروجين = 5 - (4 + ½ 4) = - 1

يعني ان النتروجين يحمل شحنه سالبه

 

OH

عدد الكترونات التكافؤ = 6

عدد الألكترونات في المزدوجات الألكترونية = 6

عدد ألكترونات الروابط = 2

شحنة الأوكسجين = 6 - (6 + ½  2) = - 1

يعني ان الأوكسجين يحمل شحنه سالبه

 

 

 

مركب


عدد الكترونات التكافؤ = 5

عدد الألكترونات في المزدوجات الألكترونية = 0

عدد ألكترونات الروابط = 8

شحنة النتروجين = 5 - (0 + ½  8) = +1

يعني ان النتروجين يحمل شحنه موجبه

 

 

مركب


عدد الكترونات التكافؤ = 6

عدد الألكترونات في المزدوجات الألكترونية = 2

عدد ألكترونات الروابط = 6

شحنة الأوكسجين = 6 - (2 + ½  6) = +1

يعني ان الأوكسجين يحمل شحنه موجبه

 

 

مركب


عدد الكترونات التكافؤ = 5

عدد الألكترونات في المزدوجات الألكترونية = 4

عدد ألكترونات الروابط = 4

شحنة النتروجين = 5 - (4 + ½  4) = - 1

يعني ان النتروجين يحمل شحنه سالبه

 

 

ويمكن حسابها ايضا من خلال القانون التالي

طريقة حساب شحنة الجزيئات formal charge

طريقة حساب شحنة الجزيئات formal charge

طريقة حساب شحنة الجزيئات formal charge



  

المصادر

  • Hardinger, Steve. "Formal Charges" (PDF). University of California, Los Angeles. Retrieved 11 March 2016.
  •  "Chapter 48, Organometallic Chemistry". Organic chemistry. Clayden, Jonathan. Oxford: Oxford University Press. 2001. pp. 1311-1314. ISBN 0198503474. OCLC 43338068.

 




تعليقات

المواضيع